题目内容
有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 600g×y z 1.2g
（1）
=
，x=39g
（2）
=
，y=9.8%
（3）
=
，z=96.6g
所得滤液中溶质的质量分数为
×100%≈15.1%
答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 600g×y z 1.2g
（1）
| 65 |
| 2 |
| x |
| 1.2g |
（2）
| 98 |
| 2 |
| 600g×y |
| 1.2g |
（3）
| 161 |
| 2 |
| z |
| 1.2g |
所得滤液中溶质的质量分数为
| 96.6g |
| 39g+600g-1.2g |
答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．
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