Question

某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（　　）

• A、R中一定含碳、氢、氧三种元素
• B、R中只含有碳、氢两种元素
• C、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
• D、无法判断

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据已有的知识进行分析“测得1.6g 纯净物在空气中燃烧后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，利用质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可．

解答：解：该物质燃烧能生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和质量不变，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，
3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；
碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，
故选：B．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．