Question

将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象有：
①溶液由无色变成

 

色，化学方程式是：

 

．
②进一步观察时，会发现铁钉表面有

 

产生，反应方程式是

 

．电镀工业常用盐酸给金属酸洗，酸洗时要控制时间，其原因

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．电镀工业常用盐酸给金属酸洗，酸洗主要是为洗去金属表面的氧化物，时间长了酸会和金属本身反应，所以酸洗时要控制时间．

解答：解：
①铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺显黄色；
②当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以会观察到有气泡冒出．电镀工业常用盐酸给金属酸洗，酸洗主要是为洗去金属表面的氧化物，时间长了酸会和金属本身反应，所以酸洗时要控制时间．
故答案为：
①黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②气泡；   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；酸洗主要是为洗去金属表面的氧化物，时间长了酸会和金属本身反应．

点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的内容之一．