题目内容

浓硫酸溅到衣服或皮肤上应如何处理？如果是稀硫酸是否也要做同样的处理呢？为什么？
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
专题：常见的酸 酸的通性
分析：浓硫酸溅到衣服或皮肤上先用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：解：浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，以防灼伤皮肤；当稀硫酸溅到衣服或皮肤上时，只用清水冲洗即可．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，学生应时刻注意实验的安全问题，注意实验操作的规范性，将不必要的实验意外事故尽量避免，处理好化学实验与实验安全的关系．
练习册系列答案
相关题目
空气中含量最多的气体是（　　）
A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、水
根据下表信息，完成表中空格：
化学符号
 
 
 3H2
 
符号的意义 4个硫原子 铝离子
 
 空气中体积分数最大的物质
水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．请回答：
（1）你对图示中反映出的问题的感受是
 
；
（2）对此情况你的一点建议是：
 
．
漂白粉的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，白色粉末，微溶于水，有氯的气味．暴露在空气里会潮解失效．遇水或酒精会分解．在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物．用为漂白、消毒和杀菌剂．它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气．请回答下列问题：
（1）推测次氯酸钙具有的性质是
 
；
（2）工业上用熟石灰与氯气反应制取，生成次氯酸钙、水和另一种盐．该反应的化学方程式是
 
．
某化学兴趣小组以“比较锰、铁、铜的金属活动性”为课题进行研究．
【作出猜想】他们已知铁的活动性比铜的强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：锰＞铁＞铜； 
猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：
 
．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一，方案是：将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二，方案是：将锰片放入
 
中观察现象．
（3）第三组验证猜想三，方案是：
 
．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是
 
．
根据下表信息，完成表中空格：
化学符号 2Cu
 
 
 
符号意义
 
 2个镁离子 3个硫酸根离子 高锰酸钾中锰元素化合价为+7价
如图1所示为用镀锌铁片制成的日常用品．镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域．为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下．
【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm．
（2）用电子天平称量质量0.857g．
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）
 
mL（保留至小数点后1位），然后稀释．
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中．当观察到
 
，可以判断镀锌层恰好反应．
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g．
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有
 
g．
（2）已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）．
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间
 
．（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图2所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．
将上述实验改进成如图3的装置，当观察到
 
，此时锌层恰好反应．
将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象有：
①溶液由无色变成
 
色，化学方程式是：
 
．
②进一步观察时，会发现铁钉表面有
 
产生，反应方程式是
 
．电镀工业常用盐酸给金属酸洗，酸洗时要控制时间，其原因
 
．

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