Question

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含S0₂的废气和含显酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造 成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：

 

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（2）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

 

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A．将硫酸厂搬离该镇  B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（3）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

 

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（4）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，

 

（填“需要”或“不需要”这样做，理由是

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：（1）二氧化硫溶于水时，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，当达到一定程度时就形成酸雨；
（2）将硫酸厂搬离该镇，只要不进行改造，就会污染别的地方；
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
（4）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．

解答：解：
（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO₂气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO₂气体，溶于水形成酸雨．
（2）建议环保部门限令整改、工厂和居民改用较清洁的燃料，废水处理后排放等措施可以防止酸雨的形成，将硫酸厂搬离该镇是一种权宜之计，不可取．故答案为：A．
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大会变成浓硫酸，所以该措施需要．
答案：
（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料
（2）A
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
（4）需要   稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

点评：本题主要考查酸雨的形成和危害，同时考查了化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．