Question

将3.6克的CaCO₃高温煅烧一段时间后，冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数57.6%，求
（1）剩余固体的质量
（2）生成二氧化碳的体积（二氧化碳的密度为1.98g/L）
（3）固体剩余物中氧化钙的质量？（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律化学反应前后钙元素的质量不变，确定剩余固体的质量，然后根据质量差求出二氧化碳的质量再求算二氧化碳的体积；据此解答即可．

解答：解：原固体中钙元素质量为3.6g×

40

100

=1.44g
所以反应后剩余固体质量为1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g，其体积为：1.1g÷1.89g/L≈0.6L；
设氧化钙质量为x
CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
        56   44
        x    1.1g

56

44

=

x

1.1g

   x=1.4g．
答：（1）剩余固体的质量为2.5g；
（2）生成二氧化碳的体积为0.6L；
（3）固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

点评：本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．