Question

一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50克30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成的氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液
• B、水
• C、碳酸钾溶液
• D、BaCl₂溶液或Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

考点：酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据题意，一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法．

解答：解：A、Ba（OH）₂溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故选项错误．
B、加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故选项正确．
C、碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故选项错误．
D、BaCl₂溶液或和Ba（NO₃）溶液，分别能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和硝酸，使酸的质量发生改变，生成氢气的量发生改变，故选项错误．
故选：B．

点评：本题难度不大，减缓反应速率又不影响生成氢气总质量的关键在于不能改变溶液中硫酸的质量是正确解答本题的关键．