(1)为了确定铁.铜和银的三种金属的活动顺序.某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案.你认为可行的是．(2)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银.设计了如下的实验方案:①若溶液乙为无色溶液.则固体甲一定有的物质是．②若溶液乙为浅绿色溶液.则溶液乙中溶质的组成一定有．(3)等质量的甲.乙两种金属分别于足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应.产生氢气的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）为了确定铁、铜和银的三种金属的活动顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为可行的是

．

（2）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：

①若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是

（填物质的化学式）．
②若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成一定有

（填物质的化学式）．

（3）等质量的甲、乙两种金属分别于足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列判断中，正确的是

．
A．金属活动性乙比甲强
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将相同质量的两种金属放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量
一定比乙多．

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性顺序可知，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以结合相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（2）根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少，②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强进行分析．

解答：解：（1）A、把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故A可行；
B、把铜和铁放入稀盐酸中，铁表面有气泡冒出，铜表面没现象，证明铁比氢活动性强，铜比氢活动性弱，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有白色物质析出，证明铜比银强，能证明三种金属的活动性，故B可行；
C、把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，故C不可行；
D、把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，能和硝酸银溶液反应，因此能证明三种金属的活动性强弱，故D可行．
故选：A、B、D；
（2）①溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性顺序，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，因此原溶液中的硝酸银、硝酸亚铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银，如果加入的锌过量，则固体中含有锌，所以固体甲中一定含有铁、银；
②溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足，根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应，所以溶液乙中溶质的组成一定有：硝酸锌、硝酸亚铁；
（3）A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，故B正确；
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故C错误；
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜，故D正确．
故选：A、B、D．
故答案为：（1）A、B、D；
（2）①Ag、Fe；
②Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
（3）A、B、D．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序在各种题型中的应用，综合性较强，难度适中，需要在平时的学习中加强练习．