题目内容
小明同学在吃某种食品时，发现里面有一包固体物质，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，勿食．”请你设计实验证明：
（1）干燥剂没有完全变质，还有生石灰剩余．
（2）将干燥剂长期放置，最终会变成什么物质，用方程式表示其变化过程．
（1）干燥剂没有完全变质，还有生石灰剩余．
（2）将干燥剂长期放置，最终会变成什么物质，用方程式表示其变化过程．
考点：生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故可以用作干燥剂，生成的氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙为坚硬的白色固体进行解答．
解答：解：（1）生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，所以实验方案是：取干燥剂于试管中，加入少量水，手感觉试管发热，说明还有生石灰剩余；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）取干燥剂于试管中，加入少量水，手感觉试管发热，说明还有生石灰剩余；
（2）碳酸钙；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）取干燥剂于试管中，加入少量水，手感觉试管发热，说明还有生石灰剩余；
（2）碳酸钙；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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