题目内容
18．现将一种含杂质的锌粒（杂质不与盐酸反应）4g投入盛有足量80g稀盐酸的烧杯中，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为83.9g，求这种锌粒的纯度？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出这种锌粒的纯度．
解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为4g+80g-83.9g=0.1g．
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$ x=3.25g．
这种锌粒的纯度为$\frac{3.25g}{4g}$×100%=81.25%．
答：这种锌粒的纯度为81.25%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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如图在电解水实验中
3．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中碳酸钙除外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（2）m值是1.2；
（3）这种样品中碳酸钙的质量分数为70%；
（4）实验室现要制取二氧化碳44g，需这种纯度的石灰石的质量为多少g？
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1.2g | m g |
（2）m值是1.2；
（3）这种样品中碳酸钙的质量分数为70%；
（4）实验室现要制取二氧化碳44g，需这种纯度的石灰石的质量为多少g？
7．测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中产生大量白雾 | |
| B． | 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 | |
| C． | 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 | |
| D． | 选用过量红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5 |