题目内容
12．
某化工单位为了解仓库中久置的NaOH的纯度，先称取9.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示：（1）反应结束时，产生二氧化碳气体的质量为1.1g．
（2）样品中氢氧化钠的纯度为多少？
分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）根据图可知，二氧化碳的质量为1.1g，
故填：1.1．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=2.65g，
氢氧化钠的质量分数为：$\frac{9.3g-2.65g}{9.3g}$×100%=71.5%，
答：样品中氢氧化钠的纯度为71.5%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是
（ ）
（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  称量固体 | C． |  检验气密性 | D． |  加热液体 |
20．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
| A． | 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 | B． | 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2（OH）2CO3 | ||
| C． | 二氧化碳 干冰 CO2 | D． | 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 |
7．掌握化学知识有助于我们更健康地生活．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用适量胆矾（CuSO4•5H2O）对浴池里的水进行消毒 | |
| B． | 工业用盐也具有咸味，可代替食盐作调味剂 | |
| C． | 长期喝硬水容易引起结石病 | |
| D． | 维生素D能够促进钙元素的吸收，应及时补充 |
17．在农村，许多人家都以稻草作为燃料，稻草燃烧后剩下的草木灰是一种很好的钾肥，而且草木灰中加入醋酸有气体产生，草木灰的主要成分是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 氯化钠 | C． | 碳酸钾 | D． | 硫酸铜 |
4．我们在生活中洗涤物品离不开水，生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收，上述事例都是利用了
（ ）
（ ）
| A． | 水是很好的溶剂 | B． | 水不会污染环境 | ||
| C． | 有气、液、固三态变化 | D． | 水是无色透明的液体 |
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：使碳酸钠完全反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
2．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如图操作，能够观察到纸花变红的是（ ）
| A． |  喷碱水 | B． |  直接喷水 | ||
| C． |  直接放入CO2中 | D． |  喷水后放入CO2中 |