某研究小组对用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的实验条件进行探究．他们进行了以下实验:①往盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中.伸入带火星的木条.木条不复燃②往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中.加入ag二氧化锰.伸入带火星的木条.木条复燃③往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中.加入ag三氧化二铁.伸入带火星的木条.木条复燃④经检验.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某研究小组对用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
②往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag二氧化锰，伸入带火星的木条，木条复燃
③往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag三氧化二铁，伸入带火星的木条，木条复燃
④经检验，②、③中反应后试管中分别含有ag二氧化锰和ag三氧化二铁．
问题：（1）二氧化锰和三氧化二铁在上述反应中的作用可能是催化作用
（2）上述实验中只有继续证明了二氧化锰和三氧化二铁的质量和化学性质不变，才能完整证明它们在反应中的作用．
（3）实验②、③中过氧化氢的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积氧气所需的时间

	30%过氧化氢	15%过氧化氢	5%过氧化氢
加入a g二氧化锰	0.2秒	0.8秒	2.0秒
加入a g三氧化二铁	7.0秒	9.0秒	16.0秒

问题：（4）从上表中能得出哪些结论？（写两条）H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．

分析（1）根据催化剂和催化作用进行分析；
（2）根据催化剂的性质进行分析；
（3）根据对比实验应该控制变量进行分析；
（4）根据图中数据进行分析．

解答解：（1）加入二氧化锰和三氧化二铁反应速度加快，所以二氧化锰和三氧化二铁在上述反应中的作用可能是催化作用；故填：催化作用；
（2）催化剂在反应前后，其质量和化学性质都不变，所以要证明它们在反应中起催化作用，就要证明二氧化锰和三氧化二铁的质量和化学性质都不变，故填：质量和化学性质；
（3）对实验影响因素的探究，要注意变量的控制，注意要让除探究要素（本题就是研究不同的催化剂的影响）催化剂种类不同之外，其他都应该是相同的，所以过氧化氢的浓度应和①中相同，故填：5%；
（4）对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发现H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
故答案为：H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；

点评本题考查内容较多，综合性强，了解催化剂、催化作用以及对比实验．

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（1）取海水滴加AgNO₃溶液的现象是有白色沉淀生成．
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．
a．图2中海水所含化学资源都是化合物
b．蒸馏法淡化海水是化学变化
c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10个电子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．
①MgO的名称是氧化镁．
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．
⑤2.4×10⁵t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．
（已知：产率=$\frac{实际得到的产物质量}{理论上的产物质量}$×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）

14．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

（1）它是由我国著名化学家侯德榜创立的．
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉（写出一种即可）．
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ（填流程图中的编号）的循环．

11．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
	B．	t₃℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
	C．	t₂℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
	D．	t₁℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液

2．实验室中有一瓶敞口的NaOH溶液
（1）小海怀疑其已变质，理由是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）小明取样后加入酚酞，酚酞仍变红色，便断定没有变质，对吗？不对，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
（3）小李取样后，加入石灰水，发现产生白色沉淀，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，过滤后，在滤液中滴加酚酞，酚酞变红色，便断定其部分变质，老师说其设计不合理，理由是反应生成了氢氧化钠．
（4）在老师的帮助下，3人终于探究得出溶液部分变质，请帮其完成下列报告：

方法步骤	现象	结论
		溶液中含Na₂CO₃
		溶液中含NaOH

12．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

19．

”表示两种不同单质A₂和B₂的分子，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后分子种类不变
	B．	该反应为化合反应
	C．	反应前后元素化合价不变
	D．	参加反应的A₂与B₂分子数之比为3：2

16．四龙度假村位于甘肃省白银市东南25公里的黄河之滨，风景秀美，气候怡人．集休闲、度假、旅游、疗养、商务活动于一体，被誉为“陇上明珠”．牡丹园、芍药园、月季园，奇花异草，竞相争艳，在花开季节游客们能闻到花香味是因为（　　）

	A．	分子很小		B．	分子可以再分
	C．	分子之间有间隙		D．	分子在不断的运动

17．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）

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