海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库.图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．(1)取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．(2)下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的现象是有白色沉淀生成．
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．
a．图2中海水所含化学资源都是化合物
b．蒸馏法淡化海水是化学变化
c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10个电子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．
①MgO的名称是氧化镁．
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．
⑤2.4×10⁵t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．
（已知：产率=$\frac{实际得到的产物质量}{理论上的产物质量}$×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）

分析（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；
（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；
（3）根据微粒所含电子数来分析；
（4）①根据氧化物的命名方法来分析；
②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；
③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；
④根据反应类型的判断方法来分析；
⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．

解答解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；
（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；
b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；
c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；
d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；
故选ad；
（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na⁺；
（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；
②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
⑤2.4×10⁵t海水中含镁元素的质量是2.4×10⁵t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷$\frac{24}{40}×100%$=560t；故填：336；
碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为x
MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
40 44
x 523.6t
$\frac{40}{44}=\frac{x}{523.6t}$
x=476t
流程中MgO的产率为：$\frac{476t}{560t}×100%$=85%
答：流程中MgO的产率为85%．

点评本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

练习册系列答案

相关题目

3．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法或加水的方法；
（4）t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75 a的饱和溶液；
（5）将t₂℃时a、c的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数a大于c（填‘大于’、‘小于’或‘相等’）．

4．结合下列图示回答问题

（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，属于同种元素的是CD；原因是质子数相同．
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是A．
A．属于非金属元素 B．质子数为20
C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08．

1．把过量的铁粉加入到H₂SO₄、ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，正确的是（　　）
①滤液中只含有FeSO₄②滤液中含有FeSO₄和ZnSO₄③滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu ④滤渣中只含有Fe和Cu⑤滤渣的质量一定大于原铁粉的质量 ⑥滤渣的质量一定小于原铁粉的质量．

8．

管理员在学校实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学小晴认为该溶液已部分变质成Na₂CO₃，为探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题．
（1）请写出氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠溶液与空气中的CO₂发生化学反应的缘故．
（2）若要证明该溶液已经变质，可以选用下列试剂中的B溶液来进行检验（填选项）．
A．NaCl B．Ba（OH）₂溶液 C．无色酚酞试液
（3）小晴要测定该氢氧化钠溶液变质的程度，称取100g该溶液加入一烧杯中，向其中滴加溶质的质量分数为11.1%的CaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl₂的溶液质量关系如图所示：
①当滴加了lOOgCaCl₂溶液时，产生沉淀10g．
②当滴加了120gCaCl₂溶液时，烧杯中溶液力的溶质是NaCl、NaOH、CaCl₂（写化学式）．
③通过计算求原氢氧化钠溶液中Na₂CO₃的质量分数．

5．下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）

	化学方程式	反应类型
A	CO+O₂═CO₂	化合反应
B	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₂+MnO₂+2O₂↑	分解反应
C	2Ag+H₂SO₄═Ag₂SO₄+H₂↑	置换反应
D	CuSO₄+BaCl₂═CuCl₂+BaSO₄↓	复分解反应

2．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是B（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是②④（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

7．某研究小组对用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
②往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag二氧化锰，伸入带火星的木条，木条复燃
③往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中，加入ag三氧化二铁，伸入带火星的木条，木条复燃
④经检验，②、③中反应后试管中分别含有ag二氧化锰和ag三氧化二铁．
问题：（1）二氧化锰和三氧化二铁在上述反应中的作用可能是催化作用
（2）上述实验中只有继续证明了二氧化锰和三氧化二铁的质量和化学性质不变，才能完整证明它们在反应中的作用．
（3）实验②、③中过氧化氢的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积氧气所需的时间

	30%过氧化氢	15%过氧化氢	5%过氧化氢
加入a g二氧化锰	0.2秒	0.8秒	2.0秒
加入a g三氧化二铁	7.0秒	9.0秒	16.0秒

问题：（4）从上表中能得出哪些结论？（写两条）H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．

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