Question

15．某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品8g，加入50g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）

• A． 样品中一定含有CuSO₄
• B． 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
• C． NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
• D． 样品中一定同时含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．

解答 解：假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                                   44
8g                                     x
$\frac{138}{8g}$=$\frac{44}{x}$
x=2.55g
等质量即8g的碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃～CO₂
106           44
  8g           y
$\frac{106}{8g}$=$\frac{44}{y}$
y≈3.32g＞2.2g
A、反应后，得到无色溶液，样品中一定不含CuSO₄，故A错误；
B、设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO₂
73        44
a        2.2g 
$\frac{73}{a}$=$\frac{44}{2.2g}$
a=3.65g
通过分析可知，所加稀盐酸中HCl的质量质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，故B正确；
C、通过推导可知，不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠，故C错误；
D、通过推导可知，不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．