Question

4．为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.2	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	3.6	2.2	a

下列判断正确的是（　　）

• A． 表中a的值为5.6
• B． X中含有氧元素
• C． X由碳、氢两种元素组成
• D． X可能是该反应的催化剂

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、根据化学方程式计算，可求：2.2克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求2.2克丙烷（C₃H₈）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故2.2g+6.4g=3.6g+2.2g+a，则a=2.8g，故A错误；
B、水中氢元素的质量为：3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，而二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×（$\frac{12}{44}$×100%）=0.6克，而2.2克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量分别为：2.2g×（$\frac{36}{44}$×100%）=1.8g，2.2g×（$\frac{8}{44}$×100%）=0.4g，故X中一定含有碳元素1.8g-0.6g=1.2g＜2.8克，故X还含有氧元素，故B正确；
C、水中氢元素的质量为：3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，而2.2克丙烷（C₃H₈）中氢元素的质量为：2.2g×（$\frac{8}{44}$×100%）=0.4g，故X无氢元素，故C错误；
D、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故D错误．
故选：B．

点评 根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧．