题目内容
10．
（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转（填“左”或“右”）．该反应遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤；（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳11g．
分析 （1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
（2）依据化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，反应前后原子种类、数目、质量没有变化分析解答．
（3）根据碳与氧气反应的方程式，由碳与氧气质量比，判断完全反应的物质．再计算出生成的二氧化碳的质量．
解答 解：
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
（2）根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故答案为：①②⑤．
（3）由C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在10g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气．
设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 44
3g x
则$\frac{12}{44}=\frac{3g}{x}$，解得：x=11g．
答：3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳11g．
故答案为：
（1）右；遵守；生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小；（2）①②⑤；（3）11g．
点评 对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．
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15．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品8g，加入50g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（ ）
| A． | 样品中一定含有CuSO4 | |
| B． | 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% | |
| C． | NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl | |
| D． | 样品中一定同时含有Na2CO3和NaCl |
19．根据表内的数据填空：
氧气在空气中的体积分数为20.95%；密度最大的气体为二氧化碳；空气中含量最多的气体为氮气；氮气的沸点比氧气的沸点低；将完全液化后的空气升高温度，最先气化逸出的气体是氮气．
| 名称 | 空气中的体积分数（%） | 密度（g/L）（0oC、101.3kPa） | 沸点（℃） | 20°Cl体积水中溶解的体积为 |
| 氮气 | 78.09 | 1.2505 | -195.8 | 0.015 |
| 氧气 | 20.95 | 1.429 | -183.0 | 0.031 |
| 氩气 | 0.93 | 1.784 | -186.0 | 0.035 |
| 二氧化碳 | 0.03 | 1.977 | -78.44 | 0.88 |
20．在下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | |
| B． | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后试管内的固体剩余物 | |
| C． | 过氧化氢溶液 | |
| D． | 洁净的空气 |