Question

19．将10g废铁屑放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后（假设杂质不溶于水，也不参与反应）．过滤，得滤渣4.4g．求所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 由于得到4.4g滤渣，也就是参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g，根据铁的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：根据题意可知，参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98
5.6g     50gx
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{50gx}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．