Question

10．实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验，

试回答下列问题：
（1）过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要漏斗、玻璃棒
（2）白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，反应类型为复分解反应
（3）已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液，则 C与气体B发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）白色粉末中一定不含有K₂SO₄，CuSO₄ （填化学式）

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀．
白色粉末加水溶解得到白色的滤渣A和无色滤液B，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，滤渣A加盐酸，固体全部溶解，所以滤渣中不含硫酸钡，白色粉末中一定不含硫酸钠，无色滤液中加B会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以
（1）过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要漏斗、玻璃棒；
（2）白色滤渣A与盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，该反应属于复分解反应；
（3）无色滤液C为两种溶质的混合溶液，C与气体B发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）通过推导可知，白色粉末中一定不含有：K₂SO₄，CuSO₄．
故答案为：（l）漏斗、玻璃棒；
（2）2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，复分解反应；
（3）BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O（或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）；
（4）K₂SO₄，CuSO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．