题目内容

9．用如图装置完成以下实验：（注明：C处的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的气体或多余的气体反应物）
（1）探究燃烧条件：B处盛放木炭粉
实验①：先在A处通入氧气一段时间后，B处没有明显现象；
实验②：先在A处通入氧气，在B处加热一段时间，发现木炭粉燃烧；
实验③：先在A处通入氮气，在B处加热一段时间，B处没有明显现象．
实验①与实验②对比，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；实验②与实验③对比，说明燃烧需要的另一个条件是燃烧需要有氧气参加．
（2）模拟工业炼铁：B处盛放氧化铁粉末
实验④：在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为红色粉末逐渐变成黑色，在C处发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，在D处的尾气处理的方法为放一燃着的酒精灯．
（3）模拟呼吸面具中的反应原理：B处盛放过氧化钠粉末
资料摘要：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，能与二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体．
实验⑤：在A处通入二氧化碳一段时间后，B处固体变成白色，根据反应物的组成元素推断，该白色固体物质是碳酸钠（选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”），写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 （1）根据燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点；可燃物与氧气接触进行分析；（2）根据一氧化碳还原氧化铁的反应情况解答，根据二氧化碳与氢氧化钠反应情况书写化学方程式；根据一氧化碳具有可燃性回答；（3）根据质量守恒定律进行分析，根据反应物和生成物情况书写化学方程式．

解答 解：（1）对比实验①和②发现在加热条件下木炭发生了燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点；对比实验②和③发现除了通入气体不同其他条件都相同，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；故填：达到可燃物的着火点；燃烧需要有氧气参加；（2）一氧化碳还原氧化铁时红色的粉末逐渐变成黑色，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有反应完的一氧化碳从D处排出为了防止其污染可在D处放一燃着的酒精灯用来烧掉末反应完的一氧化碳气体或扎一气球把未反应完的气体收集起来．故填：红色粉末逐渐变成黑色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；放一燃着的酒精灯．（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应物是过氧化钠和二氧化碳其中没有氢元素，所以生成物不可能是碳酸氢钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此书写化学方程式．故填：碳酸钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

点评 此题综合考查燃烧条件探究、一氧化碳还原氧化铁实验以及探究过氧化钠与二氧化碳的反应，难度较大要求学生有较强的分析能力，掌握以上实验原理是解题的关键．

练习册系列答案
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7．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
（3）小晶实验时应量取水的体积是75mL （水的密度可近似看做1g/cm3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数＞5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
8．一定质量的NaOH溶液与8gS03恰好完全反应，得到Na2S04溶液lOOOg，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）．（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）
17．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞　试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）．产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．
（4）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为石灰水．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
4．下列物质的自我表白中，属于物理性质的是（　　）
A．
我是常见金属中最活泼的		B．
我能供给呼吸和支持燃烧
C．
我是常见气体中密度最小的		D．
剧毒的我，小心呼吸中毒
14．下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．块状石灰石放入足量稀硫酸中，持续产生气泡
C．加碘盐中加入淀粉变蓝
D．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面变得潮湿并逐渐溶解
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降低温度．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用降低温度或减少溶剂的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%．
18．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）按下列要求写出装置A中仪器名称：属于金属材料的仪器是铁架台，属于无机非金属材料的仪器是试管（写1个即可）．
（2）实验室用分解高锰酸钾的方法制氧气，发生装置选A（填字母），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．该发生装置中有一处不足，请你写出改进不足的方法在试管口放一团棉花．若用装置F收集氧气，验满的方法是在a管口放一根带火星的木条，木条复燃，证明满了（填写操作、现象和结论）．
（3）实验室能用D装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大．
（4）实验室也可以用图G装置去制取氢气，写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．制气之前要检查装置气密性，即先用止水夹夹紧橡皮管，再将试管底部稍浸没在水中，如果观察到稀硫酸没有进入到试管内，则装置不漏气．利用该装置制取气体，其优点是可以控制反应的发生和停止（写出1条）．
19．用化学用语表示：
空气中含量最多的物质2个二氧化硫分子氦气 3个铁离子2个铵根离子2个硫酸分子3个硝酸根离子标出氯化铵中氮元素化合价
符 号

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