题目内容
【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca （OH）2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一： NaOH；.猜想二： NaOH 和Ca （OH）2； 猜想三： NaOH和_____；猜想四： NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____；
[实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验I ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_____ | 产生气泡 | 猜想_____成立 |
[拓展延伸]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
【答案】
Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2会反应，两者不能共存 无明显现象 稀盐酸 三 可溶性反应物是否过量或可溶性反应物是否剩余
【解析】
（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式；
（2）作出猜想：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。猜想三： NaOH和Na2CO3；
猜想四的猜想肯定是不合理的，因为Na2CO3和Ca（OH）2会发生反应，两者不能共存；
实验过程：
实验I：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；
实验I：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；
拓展延伸：
根据以上分析可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可溶性反应物是否过量或可溶性反应物是否剩余。
【题目】将 X 加入到集气瓶中与 Y 作用，观察到气球变大，表中 X 和 Y 的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤
