Question

17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入20g、30g、30gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号），图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶．
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液             B．溶质质量分数：甲＞乙
C．溶液质量：甲＞乙               D．所含溶剂质量：甲＜乙．

Answer 1

分析 （1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，进行分析解答．
（2）根据甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，进行分析解答．
（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入20g、30g、30gNaNO₃固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液．A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠．所以不能确定是否是不饱和溶液．
由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲．
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，提纯甲的方法是降温结晶．
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙．
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，故选项说法错误．
B、t₁℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t₂℃降温到t₁℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t₂℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t₂℃乙的溶解度小于t₁℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法正确．
C、降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，故选项说法错误．
D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶剂的质量不变，从t₂℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，故选项说法正确．
故答案为：（1）B；甲；（2）降温结晶；（3）BD．

点评 本题难度不是很大，考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．