题目内容
一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、t1时，产生氢气的质量锌比铁小 |
| B、t1时，产生氢气的速率锌比铁大 |
| C、t2时，参加反应锌的质量与铁相同 |
| D、t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据题意“将一定质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属锌和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：解：A．由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故错误；
B．由图象可知，t1时，锌产生的氢气多，也就是产生氢气的速率大，故正确；
C.0-t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Fe消耗得少、Zn消耗得多，故错误；
D．由图可知t2时，生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故正确．
故选AC．
B．由图象可知，t1时，锌产生的氢气多，也就是产生氢气的速率大，故正确；
C.0-t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Fe消耗得少、Zn消耗得多，故错误；
D．由图可知t2时，生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故正确．
故选AC．
点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．
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