题目内容

3．某科学小组的同学利用混有少量H2O、CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁→戊B．甲→丙→乙→戊→丁
C．乙→甲→戊→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→戊→乙→丁

分析 根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接．

解答 解：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置戊进行干燥气体，再通入装置丙进行还原氧化铜的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，
故选：C．

点评 对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后．

练习册系列答案
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18．从C、H、O、N、S、Mn、Cu七种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）碳酸钠中的阴离子CO32-；含氮量最高的氮肥CO（NH2）2；可用于人工降雨的是CO2；能使酚酞试液变红色的气体NH3；形成酸雨的气体SO2．
（2）有黑色固体生成的化合反应2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）有一种单质和一种化合物生成的分解反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）复分解反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）一种液态有机物燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
14．实验室中制取H2，并用H2还原CuO的反应，有以下主要步骤，其操作顺序正确的是（　　）
①向制H2的装置中加药品②检查制H2装置的气密性③给试管中的CuO加热④检验H2的纯度⑤停止加热⑥向装有 CuO的试管中通入H2⑦停止通入H2．
A．146357B．1234567C．2164357D．2146375
11．在实验室常采用固体氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]共热来制取氨气（NH3），已知氨气属于碱性气体，会和酸反应生成铵盐，密度比空气小，且极易溶于水．制取氨气时反应的化学方程式为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）═CaCl2+2NH3↑+2H2O据此问答：
（1）制取氨气时某同学从下图中选择了反应的发生装置和收集装置，你认为正确的组合应该是：B
A．A和C     B．A和D     C．B和E    D．B和D
（2）上述信息中没有反映出氨气的B．
A．物理性质     B．用途     C．化学性质    D．制取方法
（3）某同学为了获得干燥的氨气，于是想在发生装置和收集装置之间加装一个干燥装置，那么你觉得该干燥装置中的物质可否用浓硫酸？不能试写出理由（可用化学方程式）：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
18．A是含钠的化合物，B、C、D、E是初中常见的盐．如图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出下列物质的名称：CNaNO3，ENaCl．
（2）A→B反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）图中可以相互转化的物质的化学式是：NaOH和Na2CO3；NaOH和Na2SO4．
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2实验方案．方案中试剂
①为稀硝酸（填名称，下同），试剂②为硝酸钡溶液．
8．下列情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（　　）
A．它们的熔点相同
B．完全燃烧后都得到同一产物二氧化碳
C．都不溶于水
D．石墨在一定的条件下可转化为金刚石
15．压强减小，气体的溶解度减小．对．（判断对错）
12．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是①③⑤④②．（选填序号）
①检验装置的气密性                
②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    
④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）AC．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂的种类．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（3）题a 中带火星的木条复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是水蒸气带走热量温度达不到木条着火点．
13．化学式为 NH3、NH4Cl 和（NH4）2SO4 的三种化合物中氮元素的百分含量，从大到小的排列顺序是（　　）
A．（NH4）2SO4，NH4Cl，NH3B．NH3，（NH4）2SO4，NH4Cl
C．NH3，NH4Cl，（NH4）2SO4D．NH4Cl，（NH4）2SO4，NH3

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