题目内容

6．下列各组物质在pH=11的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）
A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl

分析 pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．
A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，且铁离子为黄色溶液，故A错误；
B、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故B正确；
C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故C错误；
D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应而不能共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．

练习册系列答案
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16．将20℃时的硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用的方法是C
A、升高温度       B、加入溶剂          C、加入溶质        D、蒸发溶剂．
17．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）．
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；；（分解反应）．
（3）铝浸入硫酸铜的溶液中2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（置换反应）．
14．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
（1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料：资料主要信息如下：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色晶体颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界广泛应斥的主要洗涤助剂之一．
（3）猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
（4）设计与实验：小强同学设计的主要实验装置如图所示．
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列任务：
①在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入稀盐酸．
②打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞，生成大量无色气体，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，经检验该气体成分是氧气，第②步操作得到的结论：该盐的饱和溶液中含有双氧水．
③待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞，生成大量无色气体．将生成的气体通入澄清石灰水，验证生成气体的成分是二氧化碳．第③步操作得到的结论：该盐的变化溶液中含有碳酸根离子．
（5）实验的结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是碳酸钠．
1．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某 同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【装置】

根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应； ②使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为25%；
（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3．红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等．实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究．
【提出问题】久置后，固体的成分是什么？
【查阅资料】（1）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
（2）铁可以被磁铁吸引，Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3均不被磁铁吸引．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】实验方案一：
实验操作实验现象实验结论
（1）取适量固体放于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液固体溶解时烧杯外壁发烫固体中一定含有①氧化钙
酚酞溶液变为②红色 固体中一定含有氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有③铁，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有④CaCO3
【实验分析】
（1）酚酞溶液颜色发生改变是因为溶液中含有OH-（填离子符号）离子；甲同学认为通过实验不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示），该反应的基本类型为化合反应．
（2）乙同学认为通过实验不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．她设计实验方案二继续进行探究．
实验方案二：
【实验分析】
（1）④中发生的两个复分解反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

（2）通过实验二可确定固体样品中一定还含有Fe2O3．
（3）为确定固体样品中是否含有氢氧化钙，实验小组同学又经过实验测得上述残留固体总质量为1.66g，滤渣B质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，可判断实验小组同学们的猜想成立（填“成立”或“不成立”）．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂紫色石蕊试液．
10．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
A．将工业废水注入地下，治理水污染
B．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
C．积极开发新能源，减少煤、石油、天然气为燃料
D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放
7．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
8．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号），反应的符号表达式或化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已满．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能通过控制滴加液体的快慢从而控制反应速率．
（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置F（填字母序号）．

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