题目内容
（1）如图铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）铁锅生锈的主要原因是铁与 和 等物质发生了复杂的化学反应．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中溶液变黄，反应的化学方程式 ．
（5）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
①写出CuSO4 溶液不能用铁质容器装的原因（用化学方程式表示） ．
②能证明镁、银两种金属的活动性顺序的化学方程式 ．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（3）铁锅生锈的主要原因是铁与
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中溶液变黄，反应的化学方程式
（5）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
①写出CuSO4 溶液不能用铁质容器装的原因（用化学方程式表示）
②能证明镁、银两种金属的活动性顺序的化学方程式
考点：金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,金属资源的保护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的共性硬度大，延展性，导热性和回收金属的目的来解答；根据铁锈蚀的条件与空气中的水和氧气同时接触来解答；根据题干中的反应物，生成物来写方程式及判断反应物．
解答：解：（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，铁锅是利用其导热性的，故选B；
（2）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈，故填：水；氧气；
（4）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；其中使溶液变黄的是铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）①铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液．反应的化学方程式为；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②要验证镁比银的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可．
故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈，故填：水；氧气；
（4）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；其中使溶液变黄的是铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水．
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）①铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液．反应的化学方程式为；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②要验证镁比银的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可．
故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
点评：此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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镁带在空气中点燃，下列关于实验现象的描述中错误的是（ ）
| A、发出耀眼的白光 |
| B、放出大量的热 |
| C、生成白色的固体 |
| D、生成有刺激性气味的气体 |
下列反应属于化合反应的是（ ）
A、氧化汞
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B、铁+氧气
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| C、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 | ||
D、石蜡+氧气
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