题目内容

将Fe放入足量的CuSO4溶液中，充分反应、过滤，溶液的质量减少了16g，则加入Fe的质量为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：分析题意可知，利用Fe与硫酸铜反应的化学方程式，每56份铁参加反应，生成64份铜，液的质量减少了8份，利用溶液的质量减少了16g，列出比例式，就可计算出与CuSO4反应的Fe的质量；
解答：解：设与CuSO4反应的Fe的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu       溶液的质量减少m
56              64            8
x                            16g
56
8
=
x
16g

x=112g
答案：112g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需根据金属的活动性的知识，分析物质间的反应情况，正确运用化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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在食盐、熟石灰、生石灰、浓盐酸、浓硫酸、纯碱晶体、石墨等物质中，可改良酸性土壤的是
 
，可用作调味品的是
 
，久置于空气中质量减轻的是
 
．
将固体烧碱放在空气中露置一会儿，可看到表面出现
 
，这是因为它易
 
． 久置后又会变为白色固体，往该固体中滴加稀盐酸，可看到
 
现象．所发生反应的化学方程式有①
 
；②
 
．
钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．
（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式
 
，
（2）B处的现象是：
 
．
（3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：
 
．
（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法
 
．
（5）工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是
 
．
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
 
．
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是
 
，片刻后手握试管下端感觉最热的是
 
（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
 
．
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：
 
．
用如图装置做硫燃烧的实验．
（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是
 
．
（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是
 
，依据的灭火原理是
 
、
 
．
（3）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：

a．写出上述反应过程中的化学方程式
 
；
b．该反应属于基本反应类型中的
 
反应．
（1）如图铁制品的用途中，利用金属导热性的是
 
（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
 
．
A．节约金属资源  B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈
（3）铁锅生锈的主要原因是铁与
 
和
 
等物质发生了复杂的化学反应．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中溶液变黄，反应的化学方程式
 
．
（5）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
①写出CuSO4 溶液不能用铁质容器装的原因（用化学方程式表示）
 
．
②能证明镁、银两种金属的活动性顺序的化学方程式
 
．
课本中第一单元目录旁小猫所踩的高分子材料应具备的性质是（　　）
①耐高温    ②隔热    ③导电    ④传热．
A、①②B、②④C、①③D、①④

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