Question

14．某工厂生产的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热，完全分解生成二氧化碳0.11L，（该条件下二氧化碳的密度为1.97g/L，碳酸钠受热不分解，2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），求：
（1）生成二氧化碳的质量（精确到0.01g）；  
（2）样品中碳酸氢钠的质量；
（3）样品中碳酸钠的质量分数； 
（4）剩余物中碳酸钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量=体积×密度解答；
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算分解的碳酸氢钠的质量；
（3）样品质量与碳酸氢钠质量的差即样品中碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算100g混合物中碳酸钠的质量分数；
（4）根据剩余物中碳酸钠的质量中样品中碳酸钠的质量与生成的碳酸钠的质量和解答，

解答 解：
（1）剩余物中碳酸钠的质量=0.11L×1.97g/L≈0.22g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106         44
x          y         0.22g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.22g}$
x=0.84g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{0.22g}$
y=5.3g
（3）碳酸钠的质量分数═$\frac{100g-0.84g}{100g}×$100%=99.16%；
（4）剩余物中碳酸钠的质量=100g-0.84g+5.3g=104.56g．
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为0.22g；
（2）样品中碳酸氢钠的质量是0.84g；
（3）碳酸钠的质量分数是99.16%；
（4）剩余物中碳酸钠的质量为104.56g．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应生成二氧化碳的质量求出其它物质的质量．