Question

4．黄铜为Cu-Zn合金，黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

（1）黄铜是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）写出步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 溶液A中的金属阳离子有Cu²⁺、Zn²⁺（写离子符号）．
（3）X应是Zn，固体D中含有Zn和Cu．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分、黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；根据反应的化学方程式来分析．

解答 解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故填：混合物；
（2）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液A中的金属阳离子有铜离子和锌离子，故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； Cu²⁺、Zn²⁺；
（3）要除去溶液中的铜离子，可以加入过量的锌，得到的固体D中含有锌和铜，故填：Zn；  Zn和Cu；
（4）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，
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由此可见溶液的质量增重了．
故填：小于．

点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答，能够考查学生的分析问题能力．