题目内容
5．
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水），测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示（忽略水分的蒸发）．求：（1）产生CO2的质量为多少？
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？
（3）反应后所得溶液的质量分数？
分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=5.55g
反应后所得溶液的质量分数为$\frac{5.55g}{52.8g-（7.8g-5g）}$×100%=11.1%
答：（1）产生CO2的质量为2.2g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g；
（3）反应后所得溶液的质量分数为11.1%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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15．在给定条件下，下列转化不能一步实现的组合是（ ）
| A． | Na2CO3$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaCO3 $\stackrel{CaCl_{2}}{→}$BaSO4 | |
| B． | Cu $→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 | |
| C． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH | |
| D． | CH4$→_{点燃}^{O_{2}}$CO2$→_{点燃}^{Mg}$C |