Question

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品20.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4g．
（1）生成CO₂的质量6.6g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：20.0g+100.0g-113.4g=6.6g，
故填：6.6g．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15.0g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15.0g}{20.0g}$×100%=75.0%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．