Question

12．将镁和铁的混合物8.4g投入足量的稀硫酸中充分反应，产生氢气的质量可能为（　　）

• A． 0.3g
• B． 0.5g
• C． 0.7g
• D． 1.2g

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据铁和镁的质量和可以计算生成氢气的质量范围．

解答 解：设8.4g铁和稀硫酸生成氢气的质量为x，8.4g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为y
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
8.4g                     x
$\frac{56}{2}=\frac{8.4g}{x}$   解得：x=0.3g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                         2
8.4g                      y
$\frac{24}{2}=\frac{8.4g}{y}$    解得：y=0.7g
由计算可知，当8.4克铁和镁的混合物与足量硫酸反应，反应后生成氢气的质量大于0.3g，小于0.7g，观察选择项B正确．
故选：B．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．