Question

10．实验室也可以用碳酸钠固体和稀盐酸来配制氯化钠溶液．化学兴趣小组乙现要配制100g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液．
（1）列式计算需要称取的碳酸钠的质量．
（2）还要称取溶质质量分数为5%的稀盐酸的质量为73g，量取蒸馏水的体积为23.9mL．
（3）再经过称量、溶解、转移等操作（步骤），完成了所需氯化钠溶液的配制．
（4）兴趣小组还借助了数字化实验仪器测定的数据来评判所配氯化钠溶液的质量分数是否达标．他们应选用的数字化实验仪器有电导率传感器（能测量溶液的导电性）或D（填字母）．
A．密度传感器    B．温度传感器      C．压强传感器     D．pH传感器．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答 解：（1）设需要碳酸钠质量为x，需要氯化氢质量为y，反应生成水的质量为z，生成二氧化碳质量为m，
配制的100g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液中氯化钠质量为：100g×5.85%=5.85g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73       117    18     44
x              y       5.85g   z       m
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{5.85g}$=$\frac{18}{z}$=$\frac{44}{m}$，
x=5.3g，y=3.65g，z=0.9g，m=2.2g，
答：需要称量碳酸钠质量是5.3g．
（2）还要称取溶质质量分数为5%的稀盐酸的质量为：3.65g÷5%=73g，
需要水的质量为：100g-（5.3g+73g-2.2g）=23.9g，
量取蒸馏水的体积为：23.9g÷1g/mL=23.9mL，
故填：73g；23.9mL．
（3）再经过称量、溶解、转移等操作（步骤），完成了所需氯化钠溶液的配制．
故填：溶解．
（4）兴趣小组还借助了数字化实验仪器测定的数据来评判所配氯化钠溶液的质量分数是否达标．他们应选用的数字化实验仪器有电导率传感器（能测量溶液的导电性）或pH传感器（测定溶液的酸碱性）．
故填：D．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．