题目内容
2．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）铁生锈的条件是与潮湿空气接触；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有4种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．
①紫红色固体C的化学式为Cu；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（2）从铁锈的成分，铁生锈时反应的反应回答一空；从化学式中的元素符号，判断出物质由几种元素组成．
（3）根据铜锈的成分，判断它与稀硫酸反应的产物，再由颜色确定ABCD是什么，根据各步发生的反应写出方程式．
解答 解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）铁生锈的实质是铁与空气中的水及氧气发生缓慢氧化的过程；Cu2（OH）2CO3由铜氧氢碳田四种元素组成．
故填：与潮湿空气接触；4；
（3）铜锈为Cu2（OH）2CO3，与硫酸反应可生成硫酸铜，二氧化碳和水，无色气体A为二氧化碳，蓝色溶液B为硫酸铜溶液，紫红色固体是不反应的铜；由于铁和上步的稀硫酸过量，所以Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：①Cu；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评 学习时要理解炼铁的原理，了解铁生锈的条件，解题时认真审题，学习过程中要重点培养推断能力．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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12．
2016年1月美国密歇根州弗林特是出现水污染，当地已经有数百名儿童被检测出血铅超标，以致发生冲突，为此美国总统奥巴马宣布弗林特市进入紧急状态，铅在元素周期表信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
2016年1月美国密歇根州弗林特是出现水污染，当地已经有数百名儿童被检测出血铅超标，以致发生冲突，为此美国总统奥巴马宣布弗林特市进入紧急状态，铅在元素周期表信息如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 铅元素是人体有害的常量元素 | B． | 铅原子的中子数大约为297 | ||
| C． | 铅原子的核外电子数为约82 | D． | 铅原子的原子质量是207.2克 |
在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为lO%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系．
17．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．
（1）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是硫酸钠和硫酸．
（2）同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填表中的空缺．
（1）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是硫酸钠和硫酸．
（2）同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填表中的空缺．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌粒 | 有气泡冒出 | 小亮的观点正确 |
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．废旧的计算机、手机的某些配件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au等金属，经过物理方法处理后，与足量的稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不应有的金属是（ ）
| A． | Fe、Zn | B． | Cu、Ag | C． | Ag、Au | D． | Cu、Au |