Question

某同学为了测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后固体、液体的总质量为59.9g．计算：
（1）反应生成氢气的质量．
（2）样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数．

解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g，
（2）设锌的质量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
 x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

，
x=3.25g，
样品中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．