Question

将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g，问：
（1）反应中制得了多少克氧气？
（2）原混合物中有多少克氯酸钾？
（3）加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量和生成的氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答：解：（1）反应生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g，
答：生成了1.92g氧气．
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y   1.92g

245

x

=

149

y

=

96

1.92g

，
x=4.9g，y=2.98g，
答：原混合物中有4.9g氯酸钾．
（3）二氧化锰的质量为：6g-4.9g=1.1g，
答：加热后剩余固体中含有2.98g氯化钾和1.1g二氧化锰．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．