题目内容
6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数．
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数．
设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
=
=
得：x=0.2g y=9.8g
则稀硫酸中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%．
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
得：x=0.2g y=9.8g
则稀硫酸中硫酸的质量分数为
| 9.8g |
| 100g |
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．
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