Question

6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和反应的硫酸的质量．

解答：解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65  98         2
   6.5g  y         x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

得：x=0.2g   y=9.8g
则稀硫酸中硫酸的质量分数为

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．