题目内容
18．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）| A． | Fe2+、H+、Cl- | B． | H+、Cl-、CO32- | C． | K+、Cu2+、OH- | D． | H+、OH-、Na+ |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答 解：A、三种离子不能结合成沉淀水或气体，能共存，故正确；
B、H+、Cl-、CO32-中氢离子与碳酸根离子不能共存会生成二氧化碳与水，故错误；
C、K+、Cu2+、OH-中铜离子与氢氧根离子会结合成氢氧化铜的蓝色沉淀，故错误；
D、H+、OH-、Na+中氢离子与氢氧根离子会结合成水，不能共存，故错误．
故选A．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
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6．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸．
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
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（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中 取样于试管中 滴加稀盐酸（或氯化钡溶液） | 产生气泡 （或产生白色沉淀） | 猜想②正确 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
3．某固体粉末可能由氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向不溶物中加入盐酸，不溶物消失但不产生气泡．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是 （ ）
| A． | 一定有硫酸铜 | B． | 可能有氢氧化钠 | C． | 一定有碳酸钠 | D． | 可能有碳酸钙 |
10．下面是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应准确的是（ ）
| A． |  向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| B． |  用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 | |
| C． |  向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 | |
| D． |  向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 |
如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．