题目内容

8．某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上现象判断，混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2，不能确定的是NaCl．

分析 根据题目给出的信息：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．据此得出结论．

解答 解：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．因此固体物质中肯定含有Na2CO3；肯定没有CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；不能确定是否含有NaCl；故答案为：Na2CO3；CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；NaCl．

点评 本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

练习册系列答案
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 阶段 12 3 4 5 
 现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡气泡增多，后又慢慢减少  反应停止，铁钉变量
试分析：
（1）溶液从无色变为黄色是因为生成了硫酸铁；
（2）反应产生的气泡是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）反应停止的原因硫酸已反应完
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20．电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
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