题目内容

11．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

（1）图②实验的化学反应方程式2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有Cu（OH）2 CaCO3．
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是NaNO3 NaCl，可能含有的溶质的有NaOH Na2CO3 CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）．
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含CaCl2；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为酚酞试液．

分析 根据氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，结合实验的现象及反应的程度进行分析和实验的设计．

解答 解：（1）氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（2）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：CaCO3、Cu（OH）2；
（3）通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH Na2CO3 CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）；
（4）要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，

实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，滴加酚酞先出现白色沉淀，溶液变成红色滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，则一定没有氯化钙．
故答案为：（1）2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓
（2）Cu（OH）2 CaCO3；
（3）NaNO3 NaCl；NaOH Na2CO3 CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）；
（4）CaCl2 酚酞试液（合理均可）．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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1．回答实验室制取或收集气体的有关问题．
制取二氧化碳气体．
①仪器a的名称：长颈漏斗；
②若要求制取二氧化碳时能随时控制反应进行或停止，应选图中的装置AD（填序号）
③控制实验反应暂时停止的操作方法是关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止
2．下列对物质的归类不正确的是（　　）
选项甲乙
A无机材料陶瓷、玻璃、青铜
B同一物质烧碱、火碱、苛性钠
C能提供能量的营养物质淀粉、蛋白质、维生素
D常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
A．AB．BC．CD．D
19．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，
【工业制备】

【资料查询】
1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3．
2．Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
物 质Cu（OH）2Fe （OH）3
开始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入AgNO3，再滴加HNO3，观察到无明显现象   则表明已洗净．
【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小组设计如下实验装置．


【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
（5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
a．碱石灰      b．浓硫酸      c．无水硫酸铜    d．浓NaOH溶液
（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空气中的CO2进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
6．化学是以实验为基础的学科，图示两个实验都与木炭有关，回答有关问题：
（1）实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中；
（2）为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是：向集气瓶中倒入少理澄清石灰水，振荡；
（3）实验Ⅱ中试管A内反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）实验Ⅱ中石灰水的作用是证明试管A中有CO2生成并吸收CO2；
（5）在这两个实验中，木炭表现出的化学性质有可燃性和还原性．
16．化学是以实验为基础的学科，根据图1实验、图2实验回答下列问题：

（1）图1实验的实验目的是测定空气里氧气的含量．
（2）图1实验中发生化学反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）图1实验在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$体积，原因可能是红磷的量不足（或装置的气密性不好）（答一条即可）．
（4）图2实验是电解水的简易装置图，电解一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积多（填“多”或“少”）．
（5）图2实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
3．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．构成物质的粒子有：分子、原子、离子等．请根据相应的概念，回答下列问题：
（1）NaCl是由钠离子和氯离子构成的；
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（3）单质铁是由铁原子构成．
1．2015年3月21日，加注“地沟油”调和而成的生物燃油首次载客试飞成功．一方面生物航油低碳环保，能够大幅减少温室气体，另一方面还有可能进一步改变餐饮废油的扭曲走向．下列说法不正确的是（　　）
A．本次载客飞行使用的生物燃油属于混合物
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D．生物燃油开发利用，可以缓解目前过度依赖化石燃料的现状

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