题目内容

6．化学是以实验为基础的学科，图示两个实验都与木炭有关，回答有关问题：
（1）实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中；
（2）为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是：向集气瓶中倒入少理澄清石灰水，振荡；
（3）实验Ⅱ中试管A内反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）实验Ⅱ中石灰水的作用是证明试管A中有CO2生成并吸收CO2；
（5）在这两个实验中，木炭表现出的化学性质有可燃性和还原性．

分析 根据已有的碳的性质以及实验中的注意事项进行分析解答即可．

解答 解：（1）做木炭燃烧实验时，要将红热的木炭由瓶口向下缓慢的插入盛有氧气的集气瓶中，故填：由瓶口向下缓慢；
（2）木炭燃烧生成的是二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故填：向集气瓶中倒入少理澄清石灰水，振荡；
（3）木炭和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）实验Ⅱ中石灰水能证明试管A中产生了二氧化碳并将生成的二氧化碳进行吸收，故填：证明试管A中有CO2生成并吸收CO2；
（5）实验Ⅰ说明木炭具有可燃性，实验Ⅱ说明木炭具有还原性，故填：可燃性和还原性．

点评 本题考查的是木炭化学性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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16．实验是学习化学的一个重要途径．请从如图仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2．

（1）写出仪器的名称f酒精灯；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）cgb或agb，装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；
（3）写出反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，请根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠（Na2CO3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：1：3．
（2）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g．
（3）计算纯碱样品的纯度？
（4）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．用化学用语表示：
（1）2个磷原子2P； 
（2）空气中含量最多的物质N2．
（3）2个铵根离子2NH4+；  
（4）二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2．
1．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（　　）
A．冰水共存物、石灰水、空气都是混合物
B．小苏打、纯碱、高锰酸钾都是盐
C．硝酸钾、磷酸铵、硝酸铵都是复合肥
D．塑料、合成橡胶、铜锌合金都是合成材料
11．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

（1）图②实验的化学反应方程式2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有Cu（OH）2 CaCO3．
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是NaNO3 NaCl，可能含有的溶质的有NaOH Na2CO3 CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）．
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含CaCl2；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为酚酞试液．
18．金属材料的应用非常广泛．运用所学知识回答以下问题：
（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化．
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性．
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有碳．
（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
15．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩．微观思维是化学思维的重要组成部分．已知某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1：1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3：8
16．走进生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是灭火．
（2）“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是ACD （填字母）．
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．钙、锌是人体所需的微量元素，含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）．

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