Question

4．10g纯度65%的锌粒投入到足量的稀硫酸中，（已知化学反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（已知氢气的密度是0.08g/L）
（1）求完全反应生成氢气多少克
（2）生成氢气的体积是多少L？．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌粒的质量、锌的纯度，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量，由氢气的密度，计算出计算出氢气的体积即可．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
10g×65%       x
$\frac{65}{2}=\frac{10g×65%}{x}$      x=0.2g
（2）生成氢气的体积为0.2g÷0.08g/L=2.5L．
答：（1）完全反应生成氢气0.2g；（2）生成氢气的体积为2.5L．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．