题目内容

15．NaCl能导电的原因是（　　）
A．NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现
B．蒸馏水是导体
C．NaCl在水中生成电
D．NaCL固体是可以导电的

分析 物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断．

解答 解：A、NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项正确．
B、NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，而不是蒸馏水是导体，故选项错误．
C、NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，而不是NaCl在水中生成电，故选项错误．
D、NaCl能导电的原因是NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现，而不是NaCl固体是可以导电的，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．2014年12月28如，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量．
Ⅰ．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致．现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用图1实验装置测定样品中氧气的含量．请指出测定时需要注意的事项．（至少3条）
Ⅱ．铁的冶炼
地铁的修建需要大量地钢材，康康用图2装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式．为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用
在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小．
（2）钢轨用锰钢的原因是锰钢硬度大、韧性好．
（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点＜（填“＞”、“=”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点．
Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题．技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜制接头．为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图3所示）．请回答：
（4）如何判断，它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量增重（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象．
Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气a　kg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计．若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一次车，可减少二氧化碳排放多少千克？
6．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥（一种化肥），如图是氮肥包装标签的部分文字．求：
（1）硝酸铵的相对分子质量是多少？
（2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？
（4）多少克CO（NH2）2与40克NH4NO3含氮量相等？
3．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）在举重比赛时，运动员常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O．
10．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②水槽．
（2）加入药品之前应对实验装置进行的一个重要操作步骤是气密性检查．
（3）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择A（填序号），写出反应的化学方程式；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）若选用B装置制备气体时应考虑哪些因素？反应物状态和反应条件．
（5）如图2所示装置为一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答：
①写出该装置存在的一个主要问题没有进行尾气处理；
②实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？
③写出实验中有白色沉淀生成的化学方程式．
（3）用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁多少吨？
20．下列物质的鉴别错误的是（　　）
选项物质试剂现象和结论
A氢气和氧气带火星的木条能使木条复燃者为氧气
B一氧化碳和氢气点燃照在火焰上的干燥烧杯内壁出现水珠者是氢气
C硫酸钠和碳酸氢钠稀硫酸有气体产生者是碳酸氢钠
D硫酸铜和氢氧化铜稀盐酸溶液呈蓝色者是氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
7．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合稀溶液中滴加盐酸，发生现象可用图表示，请问：
（1）产生从0-a所示现象的原因是什么？
（2）反映到达b点时，溶液中所含的溶质化学式为NaCl．
4．10g纯度65%的锌粒投入到足量的稀硫酸中，（已知化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（已知氢气的密度是0.08g/L）
（1）求完全反应生成氢气多少克
（2）生成氢气的体积是多少L？．
18．某“暖手包”中发热剂的成分为：铁粉、活性炭及氯化钠三种物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科在老师的指导下，在一隔热的密闭容器中进行了下列实验，并测定了密闭容器内的空气湿度、O2的体积分数及上升温度（△t）等数据，结果如下：
组别时间铁活性炭空气湿度O2的体积分数上升温度（△t）
130min0070%21%0
230min00.6g40%21%0
330min1.0g066%20%3.2℃
430min1.0g0.6g40%17%10.7℃
（1）第1、2、3组的实验说明，“暖手包”中能更好吸收空气中的水蒸气的物质是活性炭；
（2）上述实验说明，“暖手包”发热时实际上是Fe粉与氧气、水蒸气共同作用的结果．
（3）为进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，小科和同学们分别称取等质量的两份发热剂，设计了两种方案准备进行实验．

但老师指出，这两种方案都有不足，最终会导致测定结果偏大．请你分析：
方案甲的不足之处是Fe与CuCl2溶液会反应生成Cu；
方案乙的不足之处是滤渣没有洗涤．

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