题目内容


元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

(1)表中12号元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中比较容易______(填“失去”或“得到”)电子，形成______(填离子符号)。

(2)由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式为______。

(3)表中同一周期原子的核外电子排布规律是__________________________________________。


(1)金属　失去　Mg2+　(2)Na2S　(3)最外层电子数依次增加(合理即可)


练习册系列答案
相关题目

  某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）   

  探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲

  的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶

  液A，装置乙中盛有足量液体。

请回答问题：

（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足

     量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡

     冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要      ；若迅速关闭K2，待反应一段时间

     后打开K1，可能出现的现象是      ，且白磷燃烧。

（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固

     体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙

     中反应的化学方程式是       ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况

     下，进行以下操作      ，能使乙中液体流入甲中。


为了防止事故发生，下列做法不正确的是（     ）

A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风  

B．变霉有大米，要煮熟后食用

C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物  

D．电器失火后首先要切断电源

现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)混合溶液中HCl的质量分数为__________。(只写结果)

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位)

(4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是(  )

A.2N2                     B.Ag            C.H              D.Mg2+

下列各图所示变化属于物理变化的是  

 

下列关于水的说法正确的是 

A．将活性炭放入硬水中能使其软化     B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水

C．过滤能够除去水中所有杂质         D．用肥皂水可检验硬水和软水

用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是 【    】    

A．烧杯         B．量筒        C．托盘天平     D．蒸发皿

下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．该元素的原子序数为9

B．该元素原子的中子数为19

C．该元素是金属元素

D．在化学反应过程中该元素原子容易得到电子形成F+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网