现有HCl与CaCl2的混合溶液.为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数.设计了如下实验方案: [实验数据]实验共记录了两组数据:第①组.气体吸收完全后.NaOH溶液质量增加4.4 g,第②组.沉淀完全后.经过滤.洗涤.烘干后得到固体的质量为10 g. 根据实验设计及有关数据进行分析与计算: (1)混合溶液中HCl的质量分数为 . (2)混合溶液中CaCl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)混合溶液中HCl的质量分数为__________。(只写结果)

(2)混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位)

(4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na₂CO₃溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

、(1)7.3%

(2)解：设混合溶液中CaCl₂的质量为x。

CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

111　　　　　　　　100

x　　　　　　　　10 g

＝

解得x＝11.1 g

混合溶液中CaCl₂的质量分数为11.1 g÷100 g×100%＝11.1%

答：混合溶液中CaCl₂的质量分数为11.1%。

(3)8.2%(4)见下图曲线。

练习册系列答案

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右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1） ℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t₃℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A．c＞a＝b B．b＞a＝c

C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）。

A．溶剂的质量可能变小

B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶质的质量一定不变

以下事实对应的解释错误的是( )

选项	事实	解释
A	在花园中可闻到花香	分子在不断运动
B	用肉眼不能直接观察到CO₂分子	CO₂分子很小
C	50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升	分子之间有间隔
D	冰受热变为水，水受热变为水蒸气	分子可以再分