题目内容

13．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加（写一点）
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g 镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含Mg2（OH）2CO3，请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

分析 （1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；
（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；
（3）根据氧化镁为白色固体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．

解答 解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；
（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为m，生成氢气的质量为n，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
24             2
7.8g-x         n              
n=$\frac{7.8g-x}{12}$
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54                   6
 x                   y
y=$\frac{x}{9}$
所以$\frac{7.8g-x}{12}$+$\frac{x}{9}$=0.8g
x=5.4g
7.8g-x=2.4g
所以镁和铝的质量比为4：9；
（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；
（2）4：9，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁；
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑；
Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

点评 本题考查性质实验方案的设计，涉及知识点较多，题目综合性较强，但注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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3．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）；
4．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　）
A．汞  水银  Hg  化合物B．碳酸钠  苏打  NaHCO3     盐
C．氧化钙  生石灰  CaO  氧化物D．固态二氧化碳  干冰  CO2  酸
1．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱中是否含Cl-，先加盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则含Cl-
8．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．16gB．18gC．20gD．22g
18．随着条件的改善，镇海区很多学校已经安装了直饮水机，其主要生产流程如下：

（1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺，该饮水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）①这个分离过程属于物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与c（填“a”、“b”或“c”）相似．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂．
（3）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g．
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定（填“a”、“b”或“无法确定”）
2．如图所示是几幅与化学有关的图片．下列对图中内容的分析正确的是（　　）
A．图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：H++Cl-+Na++Cl-═NaCl+H2O
B．图②中石灰干燥剂的干燥原理是：CaO+CO2═CaCO3
C．图③中的C60是由60个碳原子构成的
D．图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
3．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+、X三种离子，则X可能是（　　）
A．Cl-B．Na+C．CO32-D．OH-

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