题目内容

8．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．16gB．18gC．20gD．22g

分析 因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．

解答 解：60g混合物含钙元素的质量=60g×50%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：60g-42g=18g．
故选B．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

练习册系列答案
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18．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠      食盐    NaClB．碳酸氢钠     纯碱    NaHCO3
C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠    火碱      KOH
19．现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭     B．聚乙烯塑料    C．乙醇     D．葡萄糖
（1）可用于制食品包装袋的是B；
（2）碘酒中的溶剂是C；
（3）可用于吸附冰箱内的异味的是A；
（4）可为人体提供营养素的是D．
16．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl．
（2）写出生成气体b的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．木炭粉（CuO）-在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）-通入过量的CO2气体，过滤
C．NaOH溶液（Na2CO3）-加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2（HCl气体）-依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
13．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加（写一点）
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g 镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；
小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含Mg2（OH）2CO3，请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．
20．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验，连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的a（选填“a”或“c”），实验中．
（1）在 A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体．
（3）关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面下降（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
17．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
（2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是碳酸钠先与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
18．如图所示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．

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