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小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：

铜、银、硫酸亚铁溶液；

铁、银、硫酸铜溶液；

银、硫酸亚铁溶液；

铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液．

上述四个实验方案所选试剂正确的是

A. B. C. D.

A 【解析】探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。①铜、银、硫酸亚铁溶液，铜和银均可与硫酸亚铁溶液反应置换出铁；②铁、银、硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应；③银、硫酸亚铁溶液，银不能与硫酸溶液亚铁反应；④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应置换出银。故选②④。 点睛∶⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，...
练习册系列答案
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小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)．

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克．

(3)废液中含有的溶质是________(写化学式)．

(4)图象中的a点数值是_______．

(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是_________克？

盐 2.65 HCl、CaCl2 1.1 30克 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应后的溶质一定有氯化钙，可能有剩余的氯化氢，由题中的信息可知，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀，说明废液中的溶质为氯化钙和氯化氢。碳酸钠先后盐酸反应生成二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。(1)由...

含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是(   )

A. 通入的CO质量为8.4g        B. 还原后的固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80%       D. 样品中氧元素质量分数一定为24%

C 【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以 Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓， 160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的...

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是 ，②的名称是 ．

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选 （填字母）．

（3）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 （填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从 （填“b”或“c”）端导入．

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为 ；该装置中气球的作用是 ．

（1）锥形瓶； 长颈漏斗；（2）AE；BD； （3）c；b；（4）红色粉末逐渐变黑；收集尾气中的一氧化碳，防止污染． 【解析】（1）要熟记常见仪器的名称和用途； （2）用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出；铁屑与稀盐酸反应制取H2的反应物是固体和液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制...

下列变化过程中，对应关系正确的是

A. 稀释等质量的和 

B. 往等质量的和固体中加入足量HCl溶液

C. 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀中

D. 电解水

B 【解析】A、浓度越大的浓硫酸酸性越大，一开始时30%H2SO4的pH应更小，故A错； B、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率更快，设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则： NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 1gg Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1gg 所以可以判断等质量的碳酸钠和碳...

下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成

B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色

C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

C 【解析】 试题分析：铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成，不能在现象中出现物质的名称；铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，不是白烟。故选C.

根据下图所示装置，结合所学相关知识回答问题：

（1）请写出仪器①的名称：____。

（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ____（填序号），二氧化锰的作用是 _____，在加热过程中 试管口倾斜向下的目的是 ____。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用 ____填序号）装置进行收集。

（3）B、C 装置都可用来制取少量的二氧化碳，但有同学认为选择 C 装置比选择 B 装 置更好，原因是 ___，写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式____，用 D 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是 ____。

长颈漏斗 A 作催化剂 防止加热过程中产生的水冷凝倒流，造成试管炸裂 F C 装置可控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧的木条伸到集气瓶口，看木条是否熄灭 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的...

一些常见物质的 pH 值如下，酸性最强的是（ ）

物质

牛奶

泡菜

肥皂

柠檬汁

物质 pH

6.3 ~ 6.6

3.4 ~ 4.0

9.5 ~ 10.5

2.0 ~ 3.0

A. 牛奶 B. 泡菜 C. 肥皂 D. 柠檬汁

D 【解析】A、牛奶的pH为6.3 ~ 6.6，小于7，显酸性；B、泡菜的pH为3.4 ~ 4.0，小于7，显酸性；C、肥皂的pH为9.5 ~ 10.5，大于7，显碱性；D、柠檬汁的pH为2.0 ~ 3.0，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选D。故选A。

某反应的微观示意图如图所示：

（1）该反应中化合价没变的元素是____。

（2）参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。

氢元素(或 H) 1:2 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）该反应中化合价没变的元素是氢元素(或 H)，反应前是水，反应后是氟化氢，氢元素化合价没有变化。（2）根据质量守恒定律知， 2F2＋2H2O＝4HF＋O2，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为∶2∶4＝1∶2。

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