题目内容

含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是(   )

A. 通入的CO质量为8.4g        B. 还原后的固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80%       D. 样品中氧元素质量分数一定为24%

C 【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以 Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓， 160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的...
练习册系列答案
相关题目

焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）具有防腐作用。Na2S2O5 中硫元素的化合价为

A. －2 B. +2 C. +4 D. +6

C 【解析】焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）具有防腐作用。根据正负总价代数和为零原则，Na2S2O5 中硫元素的化合价为∶﹙+1﹚×2＋2x＋﹙-2﹚×5＝0,x＝+4。故选C。 点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零。

除去下列物质中混有的少量杂质,所用方法不正确的是（ ）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

NaCl

泥沙

加入水溶解，过滤，蒸发

B

O2

水蒸气

通过足量的浓硫酸

C

NaOH溶液

Na2CO3溶液

滴入足量的稀盐酸至不再产生气体

D

H2

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】除去杂质的原则是所选试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质。A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入水溶解，过滤，蒸发可得到氯化钠，正确；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，正确；C、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，引入杂质氯化钠，错误；D、先通过NaOH溶液，可除去HCl气体，再通过浓硫酸除去引入的水蒸气，得到干燥、纯净的氢气，正确。故选C。

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

36.0

21.7

9.6

37.2

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。

B C NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3的溶解度较低，析出晶体 B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净 CO2 温室效应 氨气 NH4Cl 作氮肥 【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡...

向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是(　　)

A. a点对应溶液pH＞7

B. b点对应溶液中溶质有2种

C. m=3.31

D. 取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

AC 【解析】A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x， Cu...

下列实验现象描述不正确的(   )

A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体     

B. 铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色

C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟         

D. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象

B 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，正确；B. 铁丝插入盐酸中，生成氢气和氯化亚铁溶液，现象是有气泡产生，溶液呈浅绿色，错误；C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，正确；D. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中，二者反应生成无色的氯化钠溶液，故无明显现象，正确。故选B。

下列变化属于化学变化的是

A. 火药爆炸 B. 海水晒盐 C. 黄瓜榨汁 D. 干冰升华

A 【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、火药爆炸是物质的燃烧，生成新的物质，属于化学变化，正确，B、海水晒盐是溶剂蒸发，溶质氯化钠结晶析出的过程，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、黄瓜榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、干冰升华是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于...

小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：

铜、银、硫酸亚铁溶液；

铁、银、硫酸铜溶液；

银、硫酸亚铁溶液；

铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液．

上述四个实验方案所选试剂正确的是

A. B. C. D.

A 【解析】探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。①铜、银、硫酸亚铁溶液，铜和银均可与硫酸亚铁溶液反应置换出铁；②铁、银、硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应；③银、硫酸亚铁溶液，银不能与硫酸溶液亚铁反应；④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应置换出银。故选②④。 点睛∶⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，...

化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。

(1)填写仪器名称：X__________ ；Y_____________。

(2)实验A中a烧杯的液体应为______________(填“浓硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是_________。

漏斗 酒精灯 浓硫酸 搅拌，防止因温度过高造成液滴飞溅 【解析】(1)据图可知仪器X、Y分别是漏斗、酒精灯；(2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；实验A中的a应为浓硫酸；(3)实验C是蒸发操作，实验C中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网