Question

3．以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH₂）₂+X=CO₂+2NH₃则X的化学式为H₂O．
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N₂O反应的化学方程式：2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$3H₂O+4N₂
（3）尿素与熟石灰研磨不能（填：“能”、“不能”）产生氨气．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；
（2）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析；
（3）根据碱的化学性质进行分析．

解答 解：（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除X外，有碳原子1个、氧原子1个、氮原子2个、氢原子4个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此X中有氧原子1个、氢原子2个，故X的化学式是H₂O．
（2）氨气和N₂O在催化剂的作用下反应生成水蒸气和氮气．
（3）尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气．
故答案为：（1）H₂O；（2）2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$3H₂O+4N₂；（3）不能．

点评 利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，应抓住反应前后原子的种类和数目不变．